Ayer dije que algunos elementos presentan valencias múltiples, como es el caso del Carbono, que tiene de valencias +2, +4, -4
El carbono es un no metal y por tanto puede admitir electrones procedentes de metales. Entonces se forman compuestos llamados CARBUROS.
Su configuración electronica es 1s2 2s2 2p2, para llegar a la estabilidad con 8 electrones puede admitir 4 electrones procedentes de metales. Así se formarían compuestos como Li4C, Ca2C, Al4C3, etc...
Puede compartir 2 electrones cuando reacciona con no metales como el Oxígeno, porque tiene 2 electrones desapareados (los de los orbitales p), y diríamos que tiene valencia +2. En este caso formaría CO (monóxido de carbono). Pero como hay poca diferencia de energía entre los electrones 2s y los electrones 2p, entonces un electrón de 2s puede saltar a un orbital vacío de 2p, con lo cual habrá 4 electrones desapareados, y diríamos que tiene valencia +4. En este caso se formaría CO2 (dióxido de carbono).
El Oxígeno por ejemplo tiene 6 electrones en su última capa, por tanto puede admitir 2 electrones de los metales y además no puede desaparear más que dos electrones entre sus orbitales vacíos, por eso actúa siempre con valencia -2.
Hay casos más complejos como por ejemplo el cloro (que tiene 7 electrones en su última capa) por tanto puede actuar con valencia -1, generalmente. Pero cuando se combina con otros no metales puede actuar con valencia +1, +3, +5 y +7. ¿Por qué? La razón que lo explica es porque al tener 3 capas admite orbitales d (que están vacíos) y tiene por tanto orbitales por donde colocar electrones desapareados. Si no saltase ningún electrón originalmente, tendría 1 electrón desapareado en 3p. Si saltase 1 electrón de 3p a 3d ahora tendría 3 electrones desapareados. Si saltasen 2 electrones de 3p a 3d ahora tendría 5 electr. desapareados, y si saltasen 3 electrones de 3p a 3d tendría ahora 7 electrones desapareados. Ahí está la explicación de sus múltiples valencias. El fluor por ejemplo tiene también 7 electrones en su última capa pero sólo tiene valencia -1, porque la capa 2 no admite orbitales d y por tanto no pueden saltar electrones de 2p a 2d.
Es un poco duro de comprender para los recién llegados a la química, pero es un primer acercamiento. Si encuentro dibujos explicativos los añado a la entrada...
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Hace 13 años
4 comentarios:
¡hola miguel! te deseo suerte en tu examen de mañana, no pienses mal de mi, sabes de sobra que en ciencias, saco a mucha jente ventaja, lo escribi el mismo dia del examen para ayudar a un compañero, y le deje mi calculadora. El año pasado aprobe un p.c.i de auxilias de clinica en la unidad de rehabilitación y co muy buena nota. Un consejo las comparaciones son odiosas, ASIESQUE NO COMPARES A UNOS ALUMNOS CON OTROS
Pero bueno, Cristina, el episodio de ayer fue una anécdota graciosa. Gracias por desearme suerte. Se me ha dado bastante bien, pero el del otro día de las 150 preguntas tipo test ya sé la nota 1'56, normal porque no leí ni una página. Y aún así he sacado algo de nota. Eran muchas preguntas jodidas... No me gusta comparar pero sí relativizar. Es decir, dar la importancia que se merece a las cosas que nos pasan...
Nos vemos esta tarde.
hola algunas veces entro a tu blog para consultar algunos temas . a ver si puedes explicar algo de las inecuaciones a poder ser lo mas sencillo posible jeje . gracias un saludo chicoslujo2090@hotmail.com
Ja ja ja, anónimo bloguero, muy buena tu estrategia de hacerme la coba para que escriba en versión blog material sobre inecuaciones, sabías que se iba a estropear la configuración de mi blog. Bueno, ya lo he arreglado, en caso de que quieras más información te remito a tus profesores de matemáticas.
Por cierto, tu dirección de email parece poco apropiada. No sé a qué te dedicas pero con ese nick.... Ah, no te voy a mandar ningún correo.
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